Chimie · chapitre 9
Couplage à l'ATP : rendre possible une réaction défavorable
ΔG = ΔG°′ + RT ln([ADP][Pi]/[ATP]) : avec les concentrations cellulaires, l'hydrolyse de l'ATP libère ≈ −50 kJ/mol et déplace l'équilibre de millions de fois.
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Dans le chapitre « Thermochimie et spontanéité » : rappel théorique et 14 exercices corrigés.
Dans le même chapitre
Thermochimie et spontanéité
Chimie · chapitre 9
Cycle de Born–Haber : l'énergie réticulaire des halogénures alcalins
Construis le cycle de formation d'un sel MX et déduis l'énergie réticulaire ; observe qu'elle suit environ 1/(r₊ + r₋).
Chimie · chapitre 9
ΔG° = ΔH° − TΔS° = −RT ln K : le sens d'une réaction selon T et Q
Fais varier T : ΔG° change de signe à T = ΔH°/ΔS°, K bascule. Fais glisser Q : ΔG = ΔG° + RT ln Q donne le sens spontané.
Chimie · chapitre 9
Estimer ΔH par les énergies de liaison
ΔH ≈ Σ liaisons rompues − Σ liaisons formées. Compare l'estimation à la valeur mesurée et mesure l'erreur.